氨氮+自来水：酸性环境

1. 生成一氯胺（限速反应，因为平衡向左）

$ NH_4^++HClO\rightleftharpoons NH_2Cl+H^++H_2O $

2. 生成二氯胺

$ NH_2Cl+HClO\rightleftharpoons NHCl_2 +H_2O $

前两步合并等价于

$ NH_4^++2HClO\rightleftharpoons NHCl_2+H^++2H_2O $

3. 生成三氯胺

$ NHCl_2+HClO\rightleftharpoons NCl_3 +H_2O $

前三步合并等价于

$ NH_4^++3HClO\rightleftharpoons NHCl_3+H^++3H_2O $

生成氮气

$ 2NH_4^++3HClO= N_2\uparrow +5H^++3Cl^-+3H_2O $

三氯胺易分解，并逃逸到空气中

$ 2NCl_3 \xlongequal[]{震动或光照} N_2\uparrow+3Cl_2 $

分析：酸性环境的鱼缸中加入自来水可以让氨氮快速转化成氮气从水体逃逸。