氧化还原反应

氧化还原反应的本质是电子的转移或共用电子对的偏移。从分子层面看，氧化数的变化反映了原子间电子云密度的重新分布。

基本概念

氧化还原反应涉及两个半反应：

• **氧化**（失去电子）：还原剂，氧化数升高

• **还原**（得到电子）：氧化剂，氧化数降低

如[[过氧化氢]]的歧化分解中，O从-1价同时升至0价和降至-2价。

性质与规律

反应方向遵循电极电位序：强氧化剂与强还原剂优先反应。金属活动性从K到Au递减。[[硫酸]]（浓）的强氧化性源于S的+6高氧化态。

生化意义

[[NAD+]]↔NADH、[[FAD]]↔FADH₂的可逆氧化还原是[[0. 有氧呼吸]]的核心驱动力。电子传递链中[[铁硫蛋白]]、[[辅酶Q]]的逐级电子传递，本质上是一系列精密调控的氧化还原反应。

参考资料

• Lehninger Principles of Biochemistry (7th ed.)

• 王镜岩等《生物化学》(第4版)

• Stryer Biochemistry (9th ed.)