$（甲烷）的稳定性
甲烷是典型的**饱和烷烃**，用**杂化轨道理论**解释最清晰： 1. **碳的 sp3 杂化** 中心C原子的 1 个 2s 轨道和 3 个 2p 轨道杂化，形成 **4 个等价的^3$杂化轨道**，杂化轨道呈**正四面体构型**，键角约 109.5°，电子对之间的斥力最小。 2. **成键方式** 每个^3$杂化轨道与 1 个H原子的 1s 轨道沿键轴方向重叠，形成 **4 个等价的 σ 键（C-H键）**。 σ 键的轨道重叠程度大，键能高（ 键能约 413 kJ/mol），不易断裂。 3. **稳定性根源**
• 杂化后轨道空间分布合理，电子斥力最小，分子构型稳定；
• σ 键键能高，化学性质稳定（常温下不与强酸、强碱反应）；
• 分子中无孤对电子，也无不饱和键，没有容易发生反应的活性位点。