=CH_2$（乙烯）的稳定性
乙烯是**不饱和烯烃**，含碳碳双键，稳定性源于 ^2$ 杂化和双键的成键特点： 1. 碳的 ^2$ 杂化 每个C原子的 1 个 2s 轨道和 2 个 2p 轨道杂化，形成 **3 个等价的^2$杂化轨道**，呈**平面三角形构型**，键角约 120°；剩余 1 个未杂化的 2p 轨道垂直于杂化轨道平面。 2. 成键方式
• **σ 键骨架**：两个C原子的^2$杂化轨道沿键轴重叠，形成 1 个C-C σ 键；每个C原子的另外两个^2$轨道与H原子的 1s 轨道重叠，形成 4 个C-H σ 键，所有原子共平面。
• **π 键**：两个C原子未杂化的 2p 轨道**平行侧面重叠**，形成 1 个C-C π 键。
因此，=C$双键由 **1 个 σ 键 + 1 个 π 键** 组成。 3. 稳定性根源
• σ 键重叠程度大，键能高，构成分子的稳定骨架；
• 虽然 π 键重叠程度小于 σ 键（键能较低，易断裂发生加成反应），但**整体成键作用远大于反键作用**，分子总能量低于解离态；
• 平面构型使电子云分布均匀，分子内斥力平衡。
> 补充：乙烯的 “不饱和性” 是指它容易发生加成反应，但这**不代表分子本身不稳定**—— 它在常温常压下是稳定的气态分子，只是化学活性比甲烷高。