科普视频
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化学平衡常数
例： $ I_2(g)+H_2(g)\rightleftharpoons2HI(g) $ 当温度固定时：
• 浓度商
$ Q=\frac{c^2(HI)}{c(H_2)\cdot c(I_2)} $
• 平衡时：
$ K=\frac{c^2(HI)}{c(H_2)\cdot c(I_2)} $
判断反应方向
• Q<K：正反应方向进行
• Q=K，处于平衡状态
• Q>K：逆反应方向进行
K的特点
• 常数K与反应物起始浓度大小无关
• 与正向建立还是逆向建立平衡无关
• 若反应方向改变，K值变为原值的倒数
• 若各物质的化学计量数等倍扩大n倍，平衡常数会变为原先的n次方
• K越大，说明生成物所占比值越大，正反应进行的程度越大
• 如果K大于^5$，通常认为该反应进行的较完全
• 如果K小于^{-5}$，通常认为该反应很难进行
--- 对于反应： $ mA(g)+nB(g)\xrightleftharpoons{} pC(g)+qD(g) $ 一定温度下达到平衡，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积是一个常数：
$ K=\frac{c^p(C)\cdot c^q(D)}{c^m(A)\cdot c^n(B)} $
纯固体、纯液体不列入平衡常数的表达式中
例： $ 2CrO_4^{2-}(ag)+2H^+(ag)\rightleftharpoons{} Cr_2O_7^{2-}(ag)+H_2O(l) $ $ K=\frac{c(Cr_2O_7^{2-})}{c^2(CrO_4^{2-}\cdot c^2(H^+))} $
---
| 方程式 | $\Delta H$ | K | | --- | ---------- | --------------------------- | | 逆写 | 等值异号 | 倒数 | | n倍 | n倍 | n次方 | | 相加 | 相加 | 相乘 |